石灰石是純凈物經(jīng)高溫煅燒可制的生石灰,人教版九年級化學(xué)上冊單元測試題帶答案全套 單元檢測卷 班級:___ 姓名:___ 注意事項:本試題共4頁(yè),滿(mǎn)分60分,考試用時(shí)40分鐘。 題號 一 二 三 總分 得分工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳,化學(xué)方程式為:__CaCO3高溫(===)CaO+CO2↑__。 課題3 二氧化碳和一氧化碳 1.二氧化碳的物理性質(zhì) 在標準狀況下,二氧化解：設產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x。CaCO3=（高溫）=CaO+CO2↑ 56 44 100t x 56:44=100t:x,x=78.6t 答：產(chǎn)生二氧化碳78.6t。

石灰石是純凈物經(jīng)高溫煅燒可制的生石灰,(1)氯化鋇廢液屬于(填"純凈物"或"混合物")。 中鐵元素的化合價(jià)是。 (2)煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為,生石灰變成熟石灰的過(guò)程是___過(guò)程(填"吸熱"或"放熱"),石火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱(在點(diǎn)燃前,先將鐵絲打磨,在集氣瓶中留有少量細砂或水,防止高溫濺落物炸裂瓶底 )即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4.由上述實(shí)驗現象,可以看出:'同種物質(zhì),在不同80%的石灰石原料100t含有碳酸鈣的質(zhì)量是100*80%=80t 設理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x. CaCO3=△=CaO+CO2↑ 100 56 80t x 100/80=56/x x=44

1.純凈是相對的`,不純是的 2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物 3.干冰不是冰,水銀不是銀 4.燃燒和爆炸都既是物理變化,又是化學(xué)變化 5(1)氯化鋇廢液屬于(填"純凈物"或"混合物")。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是。 (2)煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為,生石灰變成熟石灰的過(guò)程是過(guò)程(填"吸熱"或"放熱"),石生石灰是純凈物嗎,據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題"下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是:()A.堿石灰B.生石灰C.汽油D.鋁熱劑.."主要考查你對 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi) 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些石灰石是

D.高溫煅燒石灰石生成生石灰 8. (重慶A卷) 下列液態(tài)物質(zhì)中,屬于純凈物的是C A.食鹽水 B.碘酒 C.液氫 D.礦泉水 9. (重慶A卷) "分類(lèi)"可以使人們有序的研究物質(zhì),2 + O2 === 2H2O 9.一氧化碳燃燒或爆炸: 2CO + O點(diǎn)燃 2 === 2CO2 10.生石灰遇到水:CaO + H2O == Ca(OH)2 11.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 12.二氧化碳被碳還原:C + COA. 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩定,可作保護氣 B. 生石灰能吸收水分,可作干燥劑 C. 金剛石硬度大,可作鉆探機鉆頭 D. 氧氣具有助燃性,可作燃料 19. 在實(shí)驗探究中,能達到實(shí)驗目

石灰石是純凈物經(jīng)高溫煅燒可制的生石灰,答:需要含碳酸鈣90%的石灰石11.1t. 分析:根據化學(xué)方程式的計算是依據反應物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的.根據碳酸鈣高溫分解生產(chǎn)二氧化碳和氧化鈣的化學(xué)方程式,又已知要制取的氧化鈣5.6t,列出比生石灰是純凈物。 生石灰,又叫做氧化鈣,主要由氧化鈣這一種物質(zhì)組成,所以是純凈物。生石灰以主要成分為碳酸鈣的天然巖石為原料,在高溫下經(jīng)過(guò)煅燒、分解制得,18.工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數,某興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取石灰石樣品12.5g,高溫煅燒質(zhì)量不再改

生石灰是純凈物。因為生石灰是氧化鈣的俗名,生石灰只有一種物質(zhì)組成,所以屬于純凈物。生石灰又稱(chēng)燒石灰,主要由氧化鈣組成。它通常由以碳酸鈣為主的天然巖石組成解題對策:理解好混合物、純凈物、單質(zhì)(含一種元素)、化合物(含多種元素)、酸(某酸)、堿(氫氧化某)、鹽(某酸某,某化某)、氧化物(氧化某),或根據其化學(xué)式特征來(lái)它們不易受化學(xué)侵蝕,甚連氧都要在高溫下才可與其反應。無(wú)機碳主要來(lái)自石灰石、白云石和二氧化碳,但也大量出現在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有機礦藏中。碳

常見(jiàn)的有NaOH、Ca(OH)2變質(zhì),生石灰變質(zhì),堿石灰(氫氧化鈉固體與生石灰的混合物)變質(zhì)等。 在猜想時(shí)通常有三種情況:沒(méi)有變質(zhì),部分變質(zhì),完全變質(zhì)。 在設計驗證實(shí)是的。石灰石主要成分是碳酸鈣,除了碳酸鈣還含有二氧化硅、三氧化二鋁、三氧化二鐵、氧化鎂等,所以水泥是由石灰石和粘土等混合,經(jīng)高溫煅燒制得。玻璃由石灰石、石英砂、純堿等混合,經(jīng)高溫熔融制得。煉鐵用石灰石作熔劑,除去脈石。煉鋼用生石灰做造渣材料,除去

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):caco3高溫cao+co2↑ 物質(zhì)構成的奧秘 1.分子 (1)概念:由分子構成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)*質(zhì)小的微粒,化學(xué)變化中可分。 (2)三個(gè)基本*質(zhì)(一15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有Na解題的關(guān)鍵是掌握生成溶液質(zhì)量的計算方法:生成溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應的混有的且不參加反應的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。 (1)固體與液體反應

(1)氯化鋇廢液屬于(填"純凈物"或"混合物")。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是。 (2)煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為,生石灰變成熟石灰的過(guò)程是過(guò)程(填"吸熱"或"放熱"),石15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有na設制得生石灰的質(zhì)量為x CaCO3高溫–––––––高溫_CaO+CO2↑ 56 44 x 2.2t 56x=442.2t56x=442.2t x=2.8t 答案:可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8t 點(diǎn)評本題難度不大,主要考查了根據化學(xué)方程式來(lái)計算有關(guān)

18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑ 三.氧化還原反應: 19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原熟石灰的主要成分是Ca(OH)₂搗打,可以稱(chēng)為氫氧化鈣。將熟石灰配制成石灰漿、石膏等,用作涂料和磚瓦膠粘劑。2、生石灰又稱(chēng)燒石灰,主要由氧化鈣組成。它通常