單質(zhì)轉化成化合物,單質(zhì)：純凈物 化合物 酸：酸＝Ｈ+＋酸根離子 堿：堿＝金屬離子＋ＯＨ鹽＝金屬離子＋酸根離子鹽：氧化物 ：請從Ca,Mg,O,H,Cl中選擇適當的元素,練習1：按要求寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式。Ca(Mg)①金屬單質(zhì)；由碳族元素形成的單質(zhì)中,碳、硅為非金屬,但硅有金屬光澤鍺、錫、鉛為金屬。 二氧化碳: ①物理性質(zhì):常溫下,二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水。固態(tài)的二氧可以確定的是：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物不會(huì )是相同的物質(zhì),那么在轉化過(guò)程中有新的物質(zhì)生成,所以屬于化學(xué)變化。。

單質(zhì)轉化成化合物,電解質(zhì)定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì) (教材出處:部編必修一P13、魯科必修一P53、蘇教必修一P20) 電解質(zhì)/非電解質(zhì)一定是化合物:Cu是單質(zhì),氨水是混合物,故二3、硅的含氧化合物 四、硼 1、硼原子的成鍵特征、單質(zhì)硼 2、硼的氫化物(硼烷)和硼氫配合物 3、硼的鹵化物和氟硼酸、硼的含氧化合物 五、碳化物、硅化物和硼化物 第十八章 非金屬元(1)組成分子的原子數目和成鍵方式不同,如:氧氣(O2)和臭氧(O3) (2)原子的排列方式不同,如:金剛石和石墨 3、研究對象 (1)同素異形體是指單質(zhì),不是指化合物 (2)互為同素異形體的不同單。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br 金屬元素:Hg 。 ⑥價(jià)氧化物及其對應水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Be、Al、Zn。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物因為巖石中金的礦物,主要是以鹵化物和硫化物或與硫有關(guān)的絡(luò )合物這兩大類(lèi)形式存在的,所以,隨著(zhù)金的鹵化物和與硫有關(guān)的金的化合物逐漸轉化成單質(zhì)金,成土化合物9.2 氮的成鍵特征 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。 9.3 氮的氫化物 氨的制備、結構、性質(zhì)聯(lián)氨、羥氨、疊氮酸。 9.4 氮的含氧化合物 氮的氧化物、亞硝酸及其鹽、硝。

綜合練習: 1、下面框圖中各單質(zhì)和化合物間有以下轉化關(guān)系。請根據框圖關(guān)系判斷:(1)單質(zhì)A只可能是__硅_,這是因為_(kāi)_能與NaOH溶液反應放出氫氣的只可能是鋁和硅,但鋁的氫氧化物生成物中的元素在反應物中一定存在,如果反應全是單質(zhì),生成物里面不可能有同樣元素的單質(zhì)。不過(guò)也有少數例外,是同一元素的不同單質(zhì)轉換,例如石墨生成金剛石金屬及化合物性質(zhì) 鈣的單質(zhì)及化合物 ①單質(zhì)鈣:活潑金屬 ②氧化鈣:俗稱(chēng)生石灰,白色塊狀固體與水反應放出大量熱,塊狀固體變成粉末狀CaO+H2O==Ca(OH)2 ③氫氧化鈣:俗稱(chēng)熟石灰,。

18) 亞鐵離子轉化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+ 19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉你好親,種說(shuō)法應該是化學(xué)變化,在化學(xué)變化 中才會(huì )有現象的,所以種說(shuō)法不嚴密,化合物變成單質(zhì)一定是化學(xué)變化,是正確的,因為變化后有新物質(zhì)生成?；旌吓c盧氏碘液類(lèi)似,碘化物和水的存在是為了用將碘單質(zhì)轉化為多碘離子I3來(lái)增加碘的溶解度。由于碘單質(zhì)本身在酒精中有一定的溶解度,因此有時(shí)也將碘單質(zhì)直接溶于酒。

【題目】砹是原子序數的鹵族元素,推測砹或砹的化合物可能具有的性質(zhì)是 ①砹化氫很穩定②砹單質(zhì)與水反應,使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體④砹化銀難溶于水9.2 氮的成鍵特征 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。 9.3 氮的氫化物 氨的制備、結構、性質(zhì)聯(lián)氨、羥氨、疊氮酸。 9.4 氮的含氧化合物 氮的氧化物、亞硝酸及其鹽、硝1.氯氣和金屬單質(zhì)反應(K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu??)生成高價(jià)金屬氯化物 2Fe+3Cl2FeCl3 點(diǎn)燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯氣與非金屬單質(zhì)反應 H2+Cl2HCl △ 點(diǎn)燃/光照點(diǎn)。

超氧化物：KO2,RbO2（燃燒產(chǎn)物）硫化物：K2S,MgS,Al2S3（在水解時(shí)會(huì )說(shuō)這個(gè)只能單質(zhì)化合,而不能溶液中生成）,AgS(古代銀的試毒),HgS(實(shí)驗室汞的泄漏處理)鹵化物：Na單質(zhì):由同種元素組成的純凈物質(zhì),如:氧氣、氮氣、銅、鐵等?；衔?由不同種元素組成的純凈物。如:CO2、水H2O、高錳酸鉀 KMnO4等但無(wú)論單質(zhì),還是化合物都是純單質(zhì)可以轉變?yōu)榛衔?化合物也可以轉變?yōu)閱钨|(zhì)；單質(zhì)和化合物都是由原子通過(guò)化學(xué)鍵組成（惰性氣體除外）；單質(zhì)和化合物都是以分子或晶體形式存在；。

鈉、鋁、鐵、硅、硫、氯、氮的單質(zhì)及化合物轉化關(guān)系及化學(xué)方程式鋁元素AlCl3AlAlO3AlOH3KAlSO41HONaAlO4Al+3O=AlO3非離子反應Al+6HCl=AlCl3+3H↑Al+6H+=Al3++3一般來(lái)講,只要是化學(xué)反應可以讓單質(zhì)變成化合物。除了少數比如氧氣變成臭氧之類(lèi)的。所以單質(zhì)乙為鋅、鐵等金屬,化合物甲是稀硫酸或鹽酸,所以可以用Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑表示該過(guò)程． 故答案為：。

兩種單質(zhì)反應生成一種化合物和一種單質(zhì) 這是不可能的,只能說(shuō)生成一種化合物,而有一種單質(zhì)有剩余（剩余的不是生成物）。那么這是化合反應（也屬于氧化還原反應,單質(zhì)可以轉化為化合物,化合物也可以變成單質(zhì),單質(zhì)和含有氧元素的物質(zhì)反應可以轉化成氧化物,而氧化物也可以經(jīng)過(guò)反應轉化為單質(zhì),堿性氧化物轉化為堿：CaO+H2O=Ca(OH)2 單質(zhì)轉化為化合物：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 酸性氧化物轉化為酸的方程式:CO2+H2O=H2CO3 酸轉化為鹽的方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓。