二氧化碳的制取(習(xí)題及答案)二氧化碳的制取(習(xí)題) 1.工業(yè)上制取二氧化碳的原理是煅燒石灰石,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。 2.下列適合于實(shí)驗(yàn)室制取1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng)) 2、碳酸不穩(wěn)定: H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型:分解反應(yīng)) 3、高溫煅燒石灰石: CaCO3=高解答:高溫煅燒石灰石,碳酸鈣在高溫條件下慢慢吸熱分解,是吸熱反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】 煅燒石灰石反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中典型的分解反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)剛開始加熱過程中, 由于還未達(dá)到碳酸鈣分。

解答：解：石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；該反應(yīng)符合"一變多"的特征,屬于分解反應(yīng)．①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。 ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總和"中。 ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物【煅燒石灰石反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】 反應(yīng)類型:分解反應(yīng) 反應(yīng)物:CaCO3 生成物:CO2,CaO 反應(yīng)條件:高溫 反應(yīng)現(xiàn)象:開始加熱過程不能達(dá)到碳酸鈣分解的溫度,所以開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成,需要過一段時(shí)間才能。

煅燒石灰石的化學(xué)反應(yīng)式及基本反應(yīng)類型,其中化學(xué)氣相沉積法制造金剛石薄膜的原理為 CH4一定條件(金剛石)+2H2,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為() A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng) 3.下列各組物質(zhì)投入水中,5 回復(fù):考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念 三、基本反應(yīng)類型: 1、化合反應(yīng): A + B + == C 2、分解反應(yīng): A == B + C + 3、置換反應(yīng): A + BC == B + AC (11、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳: CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑(基本反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng)) 2、碳酸不穩(wěn)定: H2CO3= H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型:分解反應(yīng)) 3、。

1.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳: CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑(基本反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng)) 2.不穩(wěn)定碳酸: H23 = H2O+CO2 ↑(基本反應(yīng)類型:分解反應(yīng)) 3.高溫煅燒石灰石: CaCO3 =化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型 導(dǎo)入:寫出實(shí)驗(yàn)室制氧氣和二氧化碳的化學(xué)方程式并判斷其基本反應(yīng)類型 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1、正確書寫化學(xué)方程式(理解) 2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算煅燒石灰石的化學(xué)方程式是:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑。 1、石灰石是以方解石(礦物)為主要成分的碳酸鈣巖,以方解石和霰石(又稱文石)兩種礦物形式存在于自然界。其中方解石的密度為2.715。

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚不【煅燒石灰石反應(yīng)方程式】CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑:在化學(xué)變化里能。

反應(yīng)池中,使熟石灰與海水中的氯化鎂反應(yīng) 以獲取氫氧化鎂, ⑤用鹽酸溶解氫氧化鎂, 再將所得溶液蒸發(fā)、 濃縮、 結(jié)晶. (1)該廠的產(chǎn)品是___. (2)按要求寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑,該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),滿足分解反應(yīng)的條件,屬于分解反應(yīng),故答正確書寫方程式:正確化學(xué)式、合適的反應(yīng)條件、正確的箭頭、配平?；瘜W(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種): 化合反應(yīng)(A+B→C)、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、。

(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。 (6)化學(xué)反應(yīng)類型 (7)質(zhì)量守恒1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng)) 2、碳酸不穩(wěn)定: H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型:分解反應(yīng)) 3、高溫化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5 一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點(diǎn):光或火焰,放熱,生成物的顏色、狀、態(tài)氣味) 1、碳充分燃燒: C+O2=點(diǎn)燃CO2(基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)) (空氣中:紅熱) (氧氣中:發(fā)出白光。

(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配*、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。 (6)化學(xué)反答：煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：caco3=高溫= cao+co2↑。分析：石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽,受熱容易分解鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 C. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀 D. 高溫煅燒石灰石生成生石灰 5. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型: (1)碳。

4.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)*質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì) 三、反應(yīng)類型 1.基本反應(yīng)類型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種(1)寫出固體 F 的化學(xué)式___,屬于純凈物中的___類別。 (2)操作Ⅱ名稱為___,黑色固體 C 在反應(yīng)②中的作用是___。 (3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是___。 (4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程12.(2020?長沙市中考)工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取 CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑ 。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D。

煅燒石灰石有三 個(gè)步驟,即 CaCO3(石灰石)→ CaO(熟石灰)+ CO2(二氧化碳)、 CaO(熟石灰)→ Ca2O(英石)+ O2(氧氣)、Ca2O(英石)→ CaO(高熟石灰)+ O2(氧氣),合成氣體為 CO2 和 O。